В начальном состоянии давление кислорода массой 320 г было 83кПа.При увеличении

Версия 1.
В исходном состоянии давление кислорода массой 320 г было 83кПа. При увеличении температуры НА (!) 100К объем кислорода возрос на 50 л и давление стало 99,6 кПа. Отыскать исходный объем и температуру газа. Уравнение образцового газа сначала:

Po Vo = (m/) R To ;


Уравнение образцового газа вконце:

P (Vo+V) = (m/) R (To+T) ;


Вычтем из второго первое:

P (Vo+V) Po Vo = (m/) R T ;

P Vo + P V Po Vo = (m/) R T ;

Vo (PPo) = (m/) R T P V ;

Vo = [ (m/) R T P V ] / [ P Po ] ;

Vo [ (320/32) 8.315 * 100 83 000 * 0.05 ] / [ 99 600 83 000 ] 833 / 3320 251 л ;


Из первого:

To = Po Vo / [ R (m/) ] ;

To = [ T PV/(Rm/) ] / [ P/Po 1 ] ;

To [ 100 99 600 * 0.05 /( 8.315 * 320/32 ) ] / [ 99 600 / 83 000 1 ] (415/83) [ 100 99600/1663 ] 201 К ;




Версия 2.
В исходном состоянии давление кислорода массой 320 г было 83кПа. При увеличении температуры ДО (!) 100К объем кислорода возрос на 50 л и давление стало 99,6 кПа. Отыскать исходный объем и температуру газа.

Уравнение образцового газа вначале:

Po Vo = (m/) R To ;


Уравнение идеального газа вконце:

P (Vo+V) = (m/) RT ;

Vo + V = (m/) RT/P ;

Vo = (m/) RT/P V ;

Vo (320/32) 8.315 * 100 / 99 600 0.05 1663/19920 0.05 33.5 л ;


Из первого:

To = Po Vo / [ R (m/) ] ;

To = Po ( T/P V/[Rm/] ) ;

To 83 000 ( 100 / 99 600 0.05/[8.315*320/32] ) 83 000 ( 1/996 1/1663 ) 33.4 К.

Но при этой температуре кислород водянистый (ниже 90К), так что вторая версия задачки невероятна.