1 ответ
Hrapaj Kolek
Количество вещества физическая величина, описывающая количество однотипных структурных единиц, содержащихся в веществе. Под структурными единицами понимаются любые частички, из которых состоит вещество (атомы, молекулы, ионы, электроны или любые иные частицы) . Единица измерения количества вещества в СИ моль.
[править] Применение
Эта физическая величина используется для измерения макроскопических количеств веществ в тех случаях, когда для численного описания изучаемых процессов нужно принимать во внимание микроскопичное строение вещества, например, в химии, при изучении процессов электролиза, либо в термодинамике, при описании уравнений состояния образцового газа.
При описании хим реакций, количество вещества является более комфортной величиной, чем масса, так как молекулы ведут взаимодействие не зависимо от их массы в количествах, кратных целым числам.
К примеру для реакции горения водорода (2H2 + O2 2H2O) нужно в два раза большее количество вещества водорода, чем кислорода. При этом масса водорода, участвующего в реакции, приблизительно в 8 раз меньше массы кислорода (так как атомная масса водорода примерно в 16 раз меньше атомной массы кислорода) . Таким образом, внедрение количества вещества облегчает интерпретацию уравнений реакций: соотношение меж количествами реагирующих веществ конкретно отражается коэффициентами в уравнениях.
Так как использовать в расчётах конкретно количество молекул неудобно, поэтому что это число в реальных опытах очень велико, вместо измерения количества молекул в штуках , их меряют в молях. Фактическое количество единиц вещества в 1 моле величается число Авогадро (NA = 6,022 141 79(30)1023 моль-1)(вернее - неизменная Авогадро, так как в отличие от числа эта величина имеет единицы измерения) .
Количество вещества обозначается греческой буковкой (ню) либо, упрощённо, латинской n (эн) . Для вычисления количества вещества на основании его массы пользуются понятием молярная масса: = m / M где m масса вещества, M молярная масса вещества. Молярная масса это суммарная масса одного моля молекул данного вещества. Молярная масса вещества может быть получена творением молекулярной массы этого вещества на количество молекул в 1 моле на число Авогадро.
По закону Авогадро, количество газообразного вещества так же можно определить на основании его объёма: = V / Vm где V объём газа (при обычных критериях) , Vm молярный объём газа при Н. У. , одинаковый 22,4 л/моль.
Таким образом, правосудна формула, соединяющая главные расчёты с количеством вещества:
[править] Применение
Эта физическая величина используется для измерения макроскопических количеств веществ в тех случаях, когда для численного описания изучаемых процессов нужно принимать во внимание микроскопичное строение вещества, например, в химии, при изучении процессов электролиза, либо в термодинамике, при описании уравнений состояния образцового газа.
При описании хим реакций, количество вещества является более комфортной величиной, чем масса, так как молекулы ведут взаимодействие не зависимо от их массы в количествах, кратных целым числам.
К примеру для реакции горения водорода (2H2 + O2 2H2O) нужно в два раза большее количество вещества водорода, чем кислорода. При этом масса водорода, участвующего в реакции, приблизительно в 8 раз меньше массы кислорода (так как атомная масса водорода примерно в 16 раз меньше атомной массы кислорода) . Таким образом, внедрение количества вещества облегчает интерпретацию уравнений реакций: соотношение меж количествами реагирующих веществ конкретно отражается коэффициентами в уравнениях.
Так как использовать в расчётах конкретно количество молекул неудобно, поэтому что это число в реальных опытах очень велико, вместо измерения количества молекул в штуках , их меряют в молях. Фактическое количество единиц вещества в 1 моле величается число Авогадро (NA = 6,022 141 79(30)1023 моль-1)(вернее - неизменная Авогадро, так как в отличие от числа эта величина имеет единицы измерения) .
Количество вещества обозначается греческой буковкой (ню) либо, упрощённо, латинской n (эн) . Для вычисления количества вещества на основании его массы пользуются понятием молярная масса: = m / M где m масса вещества, M молярная масса вещества. Молярная масса это суммарная масса одного моля молекул данного вещества. Молярная масса вещества может быть получена творением молекулярной массы этого вещества на количество молекул в 1 моле на число Авогадро.
По закону Авогадро, количество газообразного вещества так же можно определить на основании его объёма: = V / Vm где V объём газа (при обычных критериях) , Vm молярный объём газа при Н. У. , одинаковый 22,4 л/моль.
Таким образом, правосудна формула, соединяющая главные расчёты с количеством вещества:
, оставишь ответ?
Похожие вопросы
-
Вопросы ответы
Новое
NEW
Статьи
Информатика
Статьи
Последние вопросы
найти порядковый номер 41Э если в ядре 20 нейтронов
Разные вопросы.
в ряду натуральных чисел 3, 8, 10, 24, … 18 одно
Математика.
Предприятие по производству с/хоз продукции на производство затратило 3527000 руб Валовый
Разные вопросы.
Математика, задано на каникулы. ВАРИАНТ 1004
НОМЕР 1,2,3,4,5,6,7,8.
Математика.
Имеются три конденсатора емкостью С1=1мкФ, С2=2мкФ и С3=3мкФ. Какую наименьшую емкость
Физика.
Из точки м выходят 3 луча MP MN и MK причём
Геометрия.
выпиши в свою тетрадь те правила этикета которые тебе не были
Разные вопросы.
Анна хорошо учится у неё много подруг свободное от учёбы время
Обществознание.
10) Килограмм конфет дороже килограмма печенья на 52 р. За 8
Математика.
Во сколько раз число атомов кислорода в земной коре больше числа
Химия.
Облако тегов