Помогите пожалуйста ни как не могу разобраться=) 1. Электролитическая диссоциация. Ступень

СИЛЬНЫЕ ЭЛЕКТРОЛИТЫ  - Это вещества, которые при растворении в воде фактически полностью распадаются на ионы. Как управляло, к сильным электролитам относятся вещества с ионными или очень полярными связями: все хорошо растворимые соли, сильные кислоты (HCl, HBr, HI, HClO4, H2SO4,HNO3) и сильные основания (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ba(OH)2,Sr(OH)2,Ca(OH)2).В растворе сильного электролита растворённое вещество находится в главном в виде ионов (катионов и анионов); недиссоциированные молекулы фактически отсутствуют.
 Электролитическая диссоциация  процесс распада электролита на ионы при его растворении либо плавлении.
Ступень ДИССОЦИАЦИИ
Концентрация ионов в смесях зависит от того, как много данный электролит диссоциирует на ионы. В смесях сильных электролитов, диссоциацию которых можно считать полной, концентрацию ионов легко найти по концентрации (c) и составу молекулы электролита (стехиометрическим индексам), к примеру:        c
H2SO4     2c          c
2H+ + SO42- Концентрации ионов в смесях слабых электролитов качественно описывают степенью и константой диссоциации.Степень диссоциации (a) - отношение числа распавшихся на ионы молекул (n) к общему числу растворенных молекул (N): a = n / N и выражается в частях единицы или в % (a = 0,3 условная граница разделенья на сильные и слабенькие электролиты)
2) 
S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
электрический баланс:
S(0) - 6e = S(+6)-----x1 сера окисляется, она - восстановитель
N(+5) + e = N(+4)----x6 азот восстанавливается, HNO3 - окислитель