Состояние вещества. Отличие состояний вещества

ГАЗ (франц. gaz, от греч. chaos хаос) , агрегатное состояние вещества, в котором составляющие его атомы и молекулы почти свободно и хаотически движутся в интервалах меж столкновениями, во время которых происходит резкое изменение нрава их движения. Газообразное состояние вещества является самым всераспространенным состоянием вещества Вселенной. Солнце, звезды, облака межзвездного вещества, туманности, атмосферы планет и т. д. состоят из газов, либо нейтральных, либо ионизованных (плазмы) . Газы широко распространены в природе: они образуют атмосферу Земли, в значительных количествах содержатся в жестких земных породах, растворены в воде океанов, морей и рек. Встречающиеся в природных критериях газы представляют собой, как управляло, консистенции химически личных газов. Газы умеренно заполняют доступное для них пространство, и в отличие от жидкостей и твердых тел, не образуют свободной поверхности. Они оказывают давление на ограничивающую наполняемое ими пространство оболочку. Плотность газов при обычном давлении на насколько порядков меньше плотности жидкостей. В отличие от жестких тел и жидкостей, объем газов значительно зависит от давления и температуры. Свойства большинства газов прозрачность, бесцветность и легкость затрудняло их исследование, потому физика и химия газов развивались медлительно. Только в 17 в. было подтверждено, что воздух владеет весом (Э. Торричелли и Б. Паскаль) . Тогда же Я. ван Гельмонт ввел термин газы для обозначения воздухоподобных веществ. И только к середине 19 в. были установлены главные закономерности, которым подчиняются газы. К ним относятся закон Бойля Мариотта, закон Шарля, закон Гей-Люссака, закон Авогадро. Более много изучены были характеристики достаточно разряженных газов, в которых расстояния меж молекулами при обычных критериях порядка 10 нм, что веско больше радиуса действия сил межмолекулярного взаимодействия. Такой газ, молекулы которого рассматриваются как невзаимодействующие вещественные точки, называется образцовым газом. Образцовые газы строго покоряются законам Бойля Мариотта и Гей-Люссака. Фактически все газы водят себя как образцовые при не слишком больших давлениях и не очень низких температурах. Уравнение pV=RT называют уравнением состояния идеального газа. Оно было получено в 1834 Б. Клапейроном и обобщено Д. И. Менделеевым для хоть какой массы газа. Входящая в это уравнение газовая постоянная R одинакова 8,31 Дж/моль. град. Уравнение Клапейрона Менделеева правосудно только для образцовых газов. Для них выполняется также закон Дальтона. Молекулярно-кинетическая теория газов рассматривает газы как совокупа слабо взаимодействующих частиц (молекул либо атомов) , находящихся в непрерывном хаотическом (термическом) движении. На основе этих обычных представлений кинетической теории удается разъяснить главные физические характеристики газов, особенно много свойства разреженных газов. У довольно разреженных газов средние расстояния меж молекулами оказываются веско больше радиуса деянья межмолекулярных сил. Так, к примеру, при обычных критериях в 1 см3 газа находится 1019 молекул и среднее расстояние меж ними сочиняет 10-6 см. С точки зрения молекулярно-кинетической теории давление газов является результатом бессчетных ударов молекул газа о стены сосуда, усредненных по медли и по стенкам сосуда. При обычных критериях и макроскопических размерах сосуда число ударов об 1см2 поверхности составляет приблизительно 1024 в секунду. Любое вещество можно перевести в газообразное состояние подходящим подбором давления и температуры. Потому вероятную область существования газообразного состояния графически изображают в переменных: давление р температура Т (на р-Т-диаграмме) . Существует критическая температура Тк, ниже которой эта область ограничена кривыми сублимации (возгонки) и парообразования

О проекте

Состояние вещества. Отличие состояний вещества

Добро пожаловать!