В комнате объёмом 30 м температура возросла от 17 до 27

1) Решение производим по уравнению Менделеева-Клапейрона:

Р*V = (m/)*RT

где: Р - давление, Па. Р = 1 атм = 101325 Па

V - объем, м. V = 30 м

- масса 1 моля газа, кг/моль. = 0,029 кг/моль

R - универсальная газовая неизменная. R = 8,315 Дж/(моль*К)

Е - температура, К. Т = 17С = 290К; Т = 27С = 300К

2) Из уравнения Менделеева-Клапейрона выражаем массу:

m = (p*V*)/(R*T)

m = (101325*30*0,029)\(8,314*290) = 36,562 кг

m = (101325*30*0,029)/(8,314*300) = 35,343

3) m = m - m = 36,562 - 35,343 = 1,219

Ответ: Уменьшится на 1,219 кг