Доклад о ртути, ее свойствах и состояниях.

Ртуть тяжкий (плотность 13,52 г/см3) металл серебристо-белого цвета, единственный металл, водянистый при обыденных условиях. Затвердевает ртуть при 38,9 С, закипает при +357,25' С. При нагревании ртуть достаточно очень (всего в 1,5 раза меньше воды) расширяется, плохо проводит электрический ток и тепло в 50 раз ужаснее серебра. Многие металлы хорошо растворяются в ртути с образованием амальгамы.

Как и благородные металлы, ртуть на воздухе не изменяется не окисляется кислородом, не реагирует с другими компонентами атмосферы. Реакция с кислородом приметно идет только при температурах, близrих к температуре кипения ртути, при этом многие примеси к примеру аналог ртути по подгруппе цинк, заметно ускоряют окисление. С галогенами ртуть реагирует легче, чем с кислородом; ведет взаимодействие с азотной кислотой, а при нагревании и с серной. В соединениях ртуть всегда двухвалентна. Известны, правда соединения одновалентной ртути оксид (1) Hg и каломель HgCl. Но в этих соединениях ртуть всего только формально одновалентна. Состав каломели точнее отражает формула HgCl2, либо Cl Hg Hg. Каломель, как и иной хлорид ртути сулема HgCl2 используется в качестве антисептика. Соединения ртути весьма ядовиты. Работа с ними просит не меньшей осмотрительности, чем работа с самой ртутью. В индустрии и в технике ртуть употребляется очень обширно и разнородно. Каждый из нас держал в руках ртутный указатель температуры.

Ртуть работает и в других устройствах барометрах, ареометрах, расходометрах Главны ртутные катоды в производстве хлора и едкого натра, щелочных и щелочноземельных металлов, знамениты ртутные выпрямители переменного тока ртутные лампы.