Даю 95 баллов1.Какова температура 1,6*10^-2 m^3 кислорода, находящегося под давлением 2*10^-3

V= 1,6*10м

p= 2*10 м

m= 1,2*10кг

M= 0,029 кг/моль

T-?

по уравнению Менделеева Клапейрона

pV=mRT/M

T=pVM/(mR)

T=2*10*1.6*102.9*10/(1.2*10*8.3)=9.28*10/9.96*10=1*10K

2.

S= 100 см=1*10м

h= 50 см =0,5м

m=50 кг

h= 10 см=0,1м

p= 760 мм. рт ст=100кПа

t= 12 C,     Т=12+273=285К

t-?

из уравнения Клапейрона

pV/T=pV/T

Выразим из уравнения конечную температуру T2:

T=TpV/pV    (1)

Объем, занимаемый газом  

V=Sh

V=S(hh)

Запишем условие равновесия поршня (1-ый закон Ньютона) при исходном и конечном состоянии газа:

pS=pS+mпg

pS=pS+mпg+mg

Здесь mп масса поршня, p0 атмосферное давление.  

решив систему, получим

pS=pS+mg

окончательное давление p больше исходного p на величину давления, которое творит груз, то есть:

p=p+mg/S

В итоге формула (1) воспримет таковой вид:

T=T(p+mg/S)S(hh)/pSh

T2=T(1+mg/pS)(1h/h)

T2=285(1+5010/10010*10)(10,1/0,5)=285*1,5/0,8=534,375К

t=534 - 273=261C

Ответ: 261 C.