Баллон вместимостью 0,67 м3 содержал азот (N2) под давлением 6,3105Па при

1)

Найдем первоначальную массу азота из уравнения Клапейрона-Менделеева:

p*V = (m/M)*R*T

m = p*V*M/(R*T) = 6,3*10*0,67*28*10 /(8,31*451) 3,15 кг

2)

Найдем T = T-T = 451 - 28 = 423 R

3)

Дважды напишем уравнение Клапейрона-Менделеева:

p*V*M = (m-m)*R*T    (1)

p*V*M = m*R*T            (2)

Разделим уравнение (1) на (2) и после сокращений получаем:

p/p = (1-m/m)*(T/T)

(1,810)/(6,3*10)   = (1-m/m)*(423/451)

0,286 = (1-m/3,15)*0,938

1 - m/3,15 = 0,286/0,938

m = (1-0,286/0,938)*3,15 2,2 кг