В итоге электролиза, который длился 1 ч при силе тока 2,5

Ответ:

допустим Мы не имеем под рукою таблицу химических эквивалентов и потому пойдем более трудным путем

Изъясненье:

при токе I за время t через раствор прошел заряд q = I*t при этом могло выделиться на электроде q/e = I*t/e молекул одновалентного металла либо N= I*t/(e*b) молекул металла с валентностью b.

v=N/Na - количество вещества в молях

v=I*t/(e*b*Na)

Mr=M/v - узнаем молярную массу выделившегося металла и go к таблице Менделеева

Mr=M/v=M*e*b*Na/(I*t)=M*e*Na/(I*t) *b = M0 * b

мы до сих пор не знаем валентность и поэтому вычислим M0

молярная масса Mr - кратна M0

M0 = M*e*Na/(I*t) = 0,003*1,6e-19*6,022e23/(2,5*3600) кг = 0,03212 кг = 32,12 г

при валентности b = 1 нам бы подошел металл с Mr = 1*32,12 гр 32 гр но с таковой молярной массой у нас неметалл - сера - не подходит

при валентности b = 2 нам бы подошел металл с Mr = 2*32,12 гр 64,24 гр недалёки по молярной массе Cu и Zn . и медь и цинк могут быть двухвалентными

при валентности b = 3 нам бы подошел металл с Mr = 3*32,12 гр 96 гр недалеки по молярной массе Mo и Tc . молибден и технеций не могут иметь ступень окисления 3 и значит не подходят

остаются Медь и Цинк

беря во внимание вероятное наличие примесей и КПД не одинаковое 100% логично допустить что это все-таки Цинк - вещество с немножко большей молярной массой чем вычислено.

Вы сможете утверждать что точность опыта дозволяет ошибку измерения  и потому это может быть и Медь.

тогда умножте электрохимический эквивалент меди на время и ток и получите что вероятный массовый выход меньше чем 3 гр

мой ответ - цинк