Навеску 161г глауберовой соли Na2CO3*10H2O растворили в 180 л воды. Вычислите

Дано:
m(соли)=161 г.
V(H2O)= 180 л=180000 мл (m=180000 г)
w(Na2SO4)-?

Решение:
1) масса раствора после растворения одинакова 161+180000=180161 г
2) 322 г соли - 142 г Na2SO4 (исходя из М)
161 г соли = х г Na2SO4
х=142*161/322=71 г.
3) w(Na2SO4)= 71/180161=0.00039=0.039%
4) n(Na2SO4)=71/142=0.5 моль
5) n(Na)=2n(Na2SO4)=1 моль
6) n(SO4)=n(Na2SO4)=0.5 моль

Ответ: 0,039%, 0,5 моль, 1 моль.