Сколько ортофосфорной кислоты можно получить при содействии 620 г ортофосфата кальция

Дано: Решение:
m(H2SO4) = 196 г Са3(РО4)2 + 3H2SО4 = 3CaSО4 + 2НЗРО4
m(Са(РO4)2) = 620 г v(Ca3(PО4)2) = 620/310 = 2 моль
Выход продукта 80 % v(H2SО4) = 196/98 = 2 моль
v(Ca3(PО4)2): v(H2SО4) =1:3
Найти: Считаем по серной кислоте:
m(НЗРO4) = ? v(H3PО4):v(H2SО4) = 2:3;
v(H3PО4)=2*2/3 =1.33 моль
m(H3P04) = 1.33 * 98 = 130.34 г
130,34 * 0,8 = 104,3 г
Ответ: 104,3 г