Какова масса кислорода, занимающего сосуд объемом 2,1 л при давлении 300кПа

Ответ: 8 г.
Решение: уравнение Менделеева-Клапейрона:
p*V=n*R*T, где p-давление в Па, V-объем в м^3, n-количество вещества газа в молях, R-универсальная газовая неизменная (R=8,31 Дж/(мольк)), Т-температура в Кельвинах. Переводим значения в систему СИ: V=2,1/1000=0,0021 м^3, р=300*1000=300000 Па, Т=30+273=303 К. Подставляем значения в формулу: n=p*V/R*T=(300000*0,0021)/(8,31*303)=0,25 моль.
масса кислорода рассчитывается по формуле: m=n*M, М-молярная масса:m=n*M=0,25*0,032=0,008 кг=8 г.