Решите пожалуйста: 1)Отыскать объём газа, в котором при температуре 147С и

Задание 1.
Переведем все величины из дано в систему СИ:
t=147С = 420 К = Т.
р=138 кПа = 138000 Па.
Уравнение Менделеева-Клапейрона
pV=(m/M)*R*T, где p - давление газа, V - объем газа, m - масса газа, M - молярная масса газа, R - универсальная газовая неизменная 8,31 Дж/(моль*К) ,T - температура газа.
Запишем выражение, для определения количества вещества:
=m/M=N/Nа, где m - масса вещества, M - молярная масса вещества, N - число частиц, Nа - неизменная Авогадро Nа=6,023*10^23 1/моль.
С учетом этого выражения запишем уравнение Менделеева-Клапейрона:
pV=(m/M)*R*T=(N/Nа)*R*T
Выразим из этого уравнения объем:
V=N*R*T/(р*Nа)
Подставим числа и найдем объем:
V=N*R*T/(р*Nа)=4*10^25*8,31*420/(138000*6,023*10^23)=1,68 м.
Ответ: объем газа 1,68 м.

Задание 2.
Запишем выражение, для определения количества вещества:
=m/M=N/Nа, где m - масса вещества, M - молярная масса вещества, N - число частиц, Nа - постоянная Авогадро Nа=6,023*10^23 1/моль.
Выразим из этого выражения массу кислорода:
m=N*M/Nа
Молярная масса кислорода M(O2)=2*0,016=0,032 кг/моль.
Подставим числовые значения:
m=N*M/Nа=12*10^24*0,032/6,023*10^23=0,64 кг.
Ответ: масса кислорода 0,64 кг.

Задание 3.
Переведем все величины из дано в систему СИ:
m=4г=0,004 кг.
р=0,1 МПа = 0,1*10^6 Па.
V=8,31 л. = 8,31*10^-3 м.
Уравнение Менделеева-Клапейрона
pV=(m/M)*R*T, где p - давление газа, V - объем газа, m - масса газа, M - молярная масса газа, R - универсальная газовая постоянная 8,31 Дж/(моль*К) ,T - температура газа.
Выразим из этого выражения температуру:
T=p*V*M/(m*R)
Молярная масса азота M(N2)=2*0,014=0,028 кг/моль.
Подставим числовые значения:
T=p*V*M/(m*R)=0,1*10^6*8,31*10^-3*0,028/(0,004*8,31)=700 К.
Ответ: температура азота 700 К.