Как изменится давление образцового газа при увеличении его объема в 2

V2 = 2*V1.
T2 = T1 / 3.
Р1/Р2 - ?
Для образцового газа справедлив закон Менделеева-Клайперона: Р = n * k*T, где n - концентрация газа, k - неизменная Больцмана, T - безусловная температура газа.
n = N /V, где N - количество атомов, V - объем образцового газа.
Р = N *k*T/V.
Р1 = N *k*T1/V1.
Р2= N *k*T2/V2.
Подставим V2 = 2*V1,T2 = T1 / 3.
Р2 = (N *k*T1/3)/2*V1 = N *k*T1/6* V1 = (1/6) *N *k*T1/ V1 = Р1/6.
Ответ: давление идеального газа уменьшится в 6 раз Р2 = Р1/6.