Записать в тетради уравнения, описывающие хим. свойства сернистого газа (на базе

Кислотные оксиды, проявляют кислотные характеристики и при смешивании их с водой получим кислоту. Получаются они из неметаллов.
Сернистый газ, SO2, обычный представитель кислотных оксидов, с великой активностью. Осмотрим его хим характеристики:
1. Взаимодействие с водой, образуется кислота:
SO2 + H2O = H2SO3;
2. Реагируя с щелочами, образует соль и воду:
2КОН + SO2 = K2SO3 + H2O;
3. В ходе реакции взаимодействия с основными оксидами появляется соль:
SO2 + CaO = CaSO3;
4. В ходе реакции взаимодействия с амфотерными оксидами появляется соедняя соль:
3SO2 + Al2O3 = Al2(SO3)3;
5. В ходе реакции взаимодействия с солями летучих кислот с выделением соли и кислотного оксида:
SO2 + CaCO3 = CaSO3 + CO2.