Визначить температуру кислорода который находится под давлением 2,1*10^5 Па,если обьем 0,02

V = 0,02 м³.

m = 0,03 кг.

P = 2,1 *10⁵ Па. 

M(О₂) = 0,032 кг/моль.

R = 8,31 м² *кг/с² *К *моль.

T - ?

Молекулярная формула кислорода имеет вид О_2, поэтому, его молярная масса, по таблице Менделеева, будет сочиняет  M(О2) = 0,032 кг/моль.

Безусловную температуру газа выразим из закона Менделеева-Клайперона:  P *V = m *R *T/M, где P - давление газа, V - объем газа, m - масса газа, R - универсальная газовая неизменная, T - безусловная температура, M - молярная масса газа.

T = P *V *М/R *m.

T = 2,1 *10⁵ Па *0,02 м³ *0,032 кг/моль/ 8,31 м² *кг/с² *К *моль *0,03 кг = 539 К. 

 Ответ: температура кислорода сочиняет T = 539 К.