В сосуде под давлением 3,4 атм находится газ при температуре 37C.

Р = 3,4 атм = 344505 Па.

t = 37C. 

M = 28 г/моль = 0,028 кг/моль.

R = 8,31 м² *кг/с² *К*моль.

- ?

Плотностью вещества величается отношение его массы m к занимаемому объёму V: = m / V.

Запишем уравнение Менделеева-Клайперона для образцового газа: P * V = m * R * T / M, где P - давление газа, V - объем образцового газа, m - масса газа, R - универсальная газовая неизменная, T - абсолютная температура, M - молярная масса газа.

Выразим отношение массы газа m к его объёму V: m / V = P * М / R * T, это и будет его плотность .

Безусловную Т температуру выразим по формуле: Т = t + 273 К.

Т = 37 + 273 К = 310 К.

= 344505 Па * 0,028 кг/моль / 8,31 м² *кг/с² *К*моль * 310 К = 3,75 кг/м³. 

Ответ: идеальный газ имеет плотность  = 3,75 кг/м³.