Газ при давлении 32 кПа и температуре 290 градусов К занимает

Дано:

P1 = 32 кПа = 32 * 10^3 Паскаль - начальное давление газа;

T1 = 290 градусов по Цельсию = 563 градуса по Кельвину - начальная температура газа;

V1 = 87 л. = 0,087 м^3 - исходный объем газа;

P2 = 10^5 Паскалей - нормальное давление;

T2 = 0 градусов Цельсия = 273 градуса по Кельвину - обычная температура.

Нужно определить объем газа при нормальных условиях V2 (литр).

P1 * V1 / T1 = P2 * V2 / T2, отсюда:

V2 = P1 * V1 * T2 / (T1 * P2) = 32 * 10^3 * 0,087 * 273 / (10^5 * 563) =

= 760 / 56300 = 0,013 м^3 = 13 литров.

Ответ: при нормальных критериях газ будет занимать объем, равный 13 литрам.