Какое давление создают 40 л кислорода при температуре 103С, если при

V1 = 40 л = 40 *10^-3 м³.

t1 = 103 С.

Vн = 13,65 л = 13,65 *10^-3 м³.

R = 8,31 м² *кг/с² *К *моль.

Pн = 10⁵ Па.

Tн = 300 К.

Р1 - ?

Нормальными условиями называется давление Рн = 10⁵ Па, температура Тн = 300 К.

Запишем уравнения  Менделеева-Клайперона для двух состояний газов: Р1 *  V1 = m * R * T1 / M, где Р давление газа,  V  - объем газа, m масса газа, R универсальная газовая неизменная, T безусловная температура, M молярная масса газа.

Р1 = m * R * T1 / V1 * M.

Так как масса газа не меняется, то  Рн *  Vн = m * R * Tн / M.

m * R / M = Рн *  Vн / Tн.

Р1 = Рн *  Vн *  T1 / V1 * Тн.

T1 = 273 + t = 273 + 103 = 376 К.

Р1 =  10⁵ Па * 40 *10^-3 м³ * 376 К / 13,65 *10^-3 м³ *  300 К = 367277 Па. 

Ответ: давление кислорода возрастет до Р1 = 367277 Па.