. Условием протекания изотермического процесса (при m= соnst) являетсяА) V =0 Б)

Термодинамика

Термодинамика в отличие от МКТ базируется на законах сохранения и перевоплощения энергии.
Главнейшими чертами термодинамической системы являются:
А. Внутренняя энергия идеального газа U, которая складывается из потенциальной энергии взаимодействия частиц системы и кинетической энергии их термического движения.
Так как для образцового газа возможная энергия равна нулю, то его внутренняя энергия одинакова суммарной кинетической энергии всех его молекул. Так как средняя кинетическая энергия Ек поступательного движения молекулы образцового газа, принимаемая за вещественную точку, одинакова 3/2кТ, то внутренняя энергия хоть какого количества газа одинакова:

Внутренняя энергия является функцией состояния системы. Ее изменение U при переходе системы из состояния 1 в состояние 2 не зависит от вида процесса и одинаково:
U = U1 U2

т.е. изменение внутренней энергии U пропорционально изменению температуры Т.
Б. Работа А в термодинамике определяется изменением объема V = V2 V1 газа за счет его расширения (газ совершает работу) или сжатия (над газом совершается работа):

В. Количество теплоты Q мера конфигурации внутренней энергии при теплопередаче, т.е. переходе энергии (теплоты) от более нагретых тел к наименее нагретым.
Основными видами теплопередачи являются: теплопроводимость, конвекция, излучение.
Изменение Q пропорционально изменению температуры тела Т:
Q = CT

где C теплоемкость тела.
Теплоемкость тела не универсальная постоянная для тела, а является функцией условий, при которых происходит нагревание (охлаждение) и зависит от параметров тела.
Теплоемкость единицы массы вещества называется удельной теплоемкостью Cуд:
, откуда Q = ТрибуналmT
Внутренняя энергия U системы может изменяться двумя путями:
а) методом теплопередачи (Q);
б) методом совершения работы (системой или над системой А).
Уравнение, связывающее эти три величины
Q = U + A

является математическим выражением первого закона (начала) термодинамики закона сохранения и превращения энергии, всераспространенного на тепловые процессы. Следует иметь в виду, что величины Q и A являются алгебраическими: Q gt; 0, если теплота передается системе (Q lt; 0 отбирается от системы), A gt; 0, если газ совершает работу против внешних сил расширение (A lt; 0 сжатие).