Сосуд объемом 10 л содержит 1 моль углекислого газа при температуре

Дано:

V = 10 л = 1010 м

= 1 моль

i = 5 - число ступеней свободы СО

t = 17 C; T = 273+17 = 290 К

p = 100 кПа = 110 Па

p = 7p = 710 Па

_______________

Q - ?

1)

Найдем первоначальное давление газа из уравнения Клапейрона-Менделеева:

p V = RT

p = RT /V = 18,31290/(1010) 2,410 Па (угрозы взрыва нет)

2)

Найдем критическую температуру газа, при которой вероятен взрыв.

Из уравнения Клапейрона-Менделеева:

T = pV / (R) = 7101010 / (18,31) 842 К

3)

Изменение температуры:

T = T - T = 842-290 = 552 К

4)

Так как объем не изменяется, то количество теплоты, подведенное при изохорном процессе (наибольшее):

Q = (i/2)RT = 1(5/2)8,31552 11 500 Дж либо 11,5 кДж