Как отменно объяснить газовые законы на базе молекулярно-кинетической теории

Отменно в рамках школьной программы не разъяснить.

Все можно разъяснить

Молекулярно-кинетическая теория строения вещества и газовые законы

Тела могут находиться в разных агрегатных состояниях: газообразном, водянистом, жестком, в виде плазмы.

Главные положения молекулярно-кинетической теории строения вещества:

1. Молекулярное строение веществ подтверждено существованием процессов диффузии, растворения, броуновского движения и т.д.

2. Молекулы находятся на определенных расстояниях друг от друга, что доказывается возможностью сжатия, при этом размеры молекул газа малы по сопоставленью с расстоянием меж ними. При неимении внешних сил молекулы газа умеренно наполняют весь объем.

3. Молекулы находятся в постоянном беспорядочном движении.

4. Молекулы связаны между собой мощами межмолекулярного взаимодействия притяжения и отталкивания. Силы отталкивания на малых расстояниях превосходят силы притяжения, но убывают с повышением расстояния между молекулами. А с некого расстояния r0 (радиус молекулярного деянья) ими можно пренебречь. При неименьи наружных воздействий молекулы находятся в устойчивом состоянии на расстоянии, одинаковом 2r0.. Данные силы имеют электрическую природу.

5. В любом, даже самом малом объеме газа, число молекул велико.

6. Внутреннюю энергию молекулярной системы сочиняет сумма кинетической энергии движения молекул, возможной энергии их взаимодействия и всех прочих энергий этой системы.

Газовые законы были сформулированы для сбалансированного состояния:

закон Гей-Люссака изменение объема при температуре Т, неизменном давлении: V = V0 (1 + bDТ), т.е. обрисовываемом изобарой, где b коэффициент большого расширения газа;

закон Бойля-Мариотта, который производится при неизменной температуре Т, имеет для 1 моля образцового газа следующий вид: p1V1 = p2V2, т.е. описывается изотермой;

закон Шарля изменение давления и температуры Т при постоянном объеме p = p0 (1+ aDТ), где a термический коэффициент давления, т.е. изохорный процесс.

Уравнение состояния, введенное Клайпероном, для заданной массы газа соединяет три газовых закона, связывая меж собой характеристики газа.

Газовые законы правосудны примерно и описывают поведение практически образцовых газов при низких давлениях и не очень больших температурах.

Характеристики газов зависят от типа частиц, из которых они состоят, и силы взаимодействия меж частичками в их изменяются в широких границах. В целом характеристики идеальных газов близки к свойствам реального газа.