что такое термодинамика?

Термодинамика раздел прикладной физики либо теоретической теплотехники, в котором исследуется перевоплощение движения в теплоту и наоборот. В термодинамике рассматриваются не только вопросы распространения теплоты, но и физические и хим конфигурации, связанные с поглощением теплоты веществом, а также, напротив, выделение теплоты в ходе физических и хим превращений.
Необходимость термодинамики

Термодинамика исторически появилась как эмпирическая наука об главных способах преобразования внутренней энергии нагретых тел в механическую. Но в процессе собственного развития термодинамика проникла во все разделы физики, где вероятно ввести понятие внутренняя энергия и позволила на теоретическом уровне предсказать многие явления за длительное время до появления строгой теории этих явлений.
* 2-й закон термодинамики: 2-ой закон термодинамики исключает возможность творения вечного мотора второго рода. Имеется несколько разных, но в тоже время эквивалентных формулировок этого закона. 1 - Постулат Клаузиуса. Процесс, при котором не происходит других изменений, не считая передачи теплоты от горячего тела к прохладному, является необратимым, то есть теплота не может перейти от прохладного тела к горячему без каких либо иных конфигураций в системе. Это явление называют рассеиванием либо дисперсией энергии. 2 - Постулат Кельвина. Процесс, при котором работа перебегает в теплоту без каких либо других конфигураций в системе, является необратимым, то есть невероятно перевоплотить в работу всю теплоту, взятую от источника с однородной температурой, не проводя иных изменений в системе.

* 3-й закон термодинамики: Теорема Нернста: Энтропия хоть какой системы при безусловном нуле температуры всегда может быть принята равной нулю

Законы термодинамики

Термодинамика основывается на трёх законах, которые сформулированы на базе экспериментальных данных и поэтому могут быть приняты как постулаты.

* 1-й закон термодинамики. Представляет собой формулировку обобщённого закона сохранения энергии для термодинамических процессов. В наиболее обычной форме его можно записать как Q = A + d'U, где dU есть полный дифференциал внутренней энергии системы, а Q и A есть элементарное количество теплоты и простая работа, совершенная над системой соответственно. Необходимо учесть, что A и Q нельзя считать дифференциалами в обыкновенном смысле этого понятия. С точки зрения квантовых представлений этот закон можно интерпретировать последующим образом: dU есть изменение энергии данной квантовой системы, A есть изменение энергии системы, обусловленное конфигурацией заселённости энергетических уровней системы, а Q есть изменение энергии квантовой системы, обусловленное конфигурацией структуры энергетических уровней.

раздел физики, изучающий соотношения и перевоплощения теплоты и других форм энергии