Назовите основные химические свойства кислот. Напишите пожалуйста ионные уравнения реакций на

1. Действие кислот на индикаторы
2. Взаимодействие кислот с металлами.
Кислоты ведут взаимодействие с металлами, стоящими в ряду активности металлов левее водорода. В итоге реакции образуется соль и выделяется водород Mg+2HClMgCl2+H2
3. Взаимодействие кислот с главными и амфотерными оксидами.
Кислоты реагируют с главными и амфотерными оксидами. В итоге реакции размена образуются соль и вода.
K2O+2HNO32KNO3+H2O,
Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O.

4. Взаимодействие кислот с основаниями и с амфотерными гидроксидами.

Кислоты реагируют с основаниями и с амфотерными гидроксидами, образуя соль и воду.
KOH+HNO3KNO3+H2O,
Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O.

5. Взаимодействие кислот с солями.

Реакции обмена меж кислотами и солями вероятны, если в итоге появляется практически нерастворимое в воде вещество (выпадает осадок), появляется летучее вещество (газ) или слабенький электролит.

А) Кислоты реагируют с смесями солей, если в итоге реакции один из продуктов выпадает в осадок.
H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl,
Na2SiO3+2HNO3H2SiO3+2NaNO3.

Б) Продукт реакции при обыденных критериях, или при нагревании, улетучивается.
NaCl(тв.)+H2SO4(конц.)Na2SO4+2HCl,
FeS+2HClFeCl2+H2S.

В) Если кислота, которая вступает в реакцию, является сильным электролитом, то кислота, которая образуется слабым.

6. Разложение кислородсодержащих кислот.

При разложении кислот образуются кислотный оксид и вода. Угольная кислота разлагается при обыденных условиях, а сернистая и кремниевая кислота при маленьком нагревании:

H2CO3H2O+CO2,
H2SO3toH2O+SO2,H2SiO3toSiO2+H2O.
Если коротко и без образцов:
изменяют цвет индикаторов,
реагируют с металлами,
реагируют с главными и амфотерными оксидами,
реагируют с основаниями и амфотерными гидроксидами,
реагируют с солями,
некие кислоты просто распадаются.