Почему амины более сильные основания чем аммиак

Амины- органические соединении, которые можно разглядывать как производные аммиака, в котором атомы водорода (один, два либо три) замещены на углеводородные радикалы. Амины делятся на первичные R-NH2;, вторичные - R-NH-R', третичные - R-N(R')-R". Четвертичные соли [R4N]+xr - органич аналоги аммониевых солей В зависимости от природы радикала амины могут быть алифатическими (предельными и непредельными), алициклическими, ароматичными, гетероциклическими. Общая формула предельных алифатических аминов Сn2n+3N Номенклатура. Наименования аминов создают почаще всего по принципам разумной номенклатуры,от заглавий подходящих углеводородов, прибавляя к ним приставку амино- или окончание -амин: СН3-NН2 - метиламин, C6H5-NH2 - фениламин, (CH3)2NH - диметиламин, C6H5-NH-CH3 - метилфениламин, (СНз)зМ - триметиламин. Изомерия. 1. Изомерия углеродного скелета (начиная с бутиламина). 2 Изомерия положения аминогруппы (начиная с пропиламина). Физические свойства. Метиламин, диметиламин и триметиламин - газы, средние члены алифатического ряда - воды, высшие - твердые вещества. Низшие амины имеют резкий запах. Получение. 1 Нагревание алкилгалогенидов с NНз под давлением дает смесь солей первичных, вторичных и третичных аминов и четвертичной соли СН3Сl + NH3 =gt; CH3NH2 + HCI =gt; (CH3NH3)CI СН3Сl + CH3NH2 =gt;(CH3)2NH + HCI =gt; [(СН3)2NН2]Сl, CH3CI + (CH3)2NH=gt; (CH3)3N + HCI -gt; [(СН3)3NН]Сl. CH3CI + (CH3)3N -+ [(CH3)4N]CI Соли аминов дегидрогалогенируются при деянии щелочей: [CH3NH3)CI + NaOH =gt;CH3NH2 + NaCI + H2O 2. Ароматичные амины получают восстановлением нитросоединений: C6H5NO2 + 6Н] =gt; C6H5NH2 + 2H2O. Для возобновления можно использовать цинк в кислой среде или алюминий в щелочной среде. главными качествами, при этом алифатические амины являются более сильными основаниями, чек аммиак, а ароматические - более слабыми. Этс разъясняется тем, что радикалы СНз-, C2H5- увели чивают электронную плотность на атоме азота, а фенильный радикал C6H5- уменьшает ее. Щелочная реакция растворов аминов разъясняется образованием гидроксильных ионов при взаимодеяньи аминов с водой: R-NH2 + H2O s* [R-NH3]* + ОН" Амины в чистом виде либо в смесях взаимодействуют с кислотами, образуя соли: CH3NH2 + H2SO4=gt;[CH3NH3]HSO4, C6H5NH2 + HCI =gt; [C6H5NH3]CI. Соли аминов - твердые вещества, превосходно рассоздаваемые в воде и плохо растворимые в неполярных органических растворителях. При деяньи на соли аминов щелочей происходит их разложение с выделением свободных аминов. [CH3NH3]CI + NaOH -gt; CH3NH2 + NaCI + H2O 2. Горение. Амины сгорают в кислороде, образуя азот, углекислый газ и воду: 4C2H5NH2 +15O2 = 8СО2 + 2N2 + 14H2O. 3. Реакции с азотистой кислотой, а) Первичные алифатические амины при действии азотистой кислоты преобразуются в спирты. R-NH2 + NaNO2 + HCI = R-OH + N2 + NaCI + H2O. б) Первичные ароматические амины при деянии HNO2 преобразуются в соли диазония: C6H5NH2 + NaN02 + 2HCI =gt; [C6H5-NЕN]*Cl + NaCI + 2H2O в) Вторичные амины (алифатические и ароматичные) дают нитрозосоединения: R2NH + NaNO2 + HCI =gt; R2N-N=O + NaCI + H2О. Анилин C6H5NH2 - главнейший из ароматичных аминов. Он представляет собой тусклую маслянистую жидкость, малорастворимую в воде. Для высококачественного обнаружения анилина употребляют его реакцию с бромной водой, в итоге которой выпадает белый осадок 2,4,6-триброманилина. Полиамидные смолы. Полимеры этого типа являются синтетическими аналогами белков. В их цепях имеются такие же, как в белках, многократно повторяющиеся амидные СОNH группы. В цепях молекул белков они разбиты звеном из 1-го 1 С-атома, в синтетических полиамидах цепочкой из 4 и более С-атомов. Волокна, приобретенные из синтетических смол,

О проекте

Почему амины более сильные основания чем аммиак

Добро пожаловать!