Хим характеристики фтора!

Так как фтористые производные металлоидных частей обычно легколетучи образование их не защищает поверхность металлоида от последующего деяния фтора. Потому взаимодействие нередко протекает значительно энергичнее, чем со многими металлами. Например, кремний, фосфор и сера загораются в газообразном фторе. Подобно ведет себя бесформенный углерод (древесный уголь), тогда как графит реагирует только при температуре красного каления. С азотом и кислородом фтор конкретно не соединяется.     От водородных соединений иных частей фтор отбирает водород. Большая часть оксидов разлагается им с вытеснением кислорода. В частности, вода взаимодействует по схеме F2 + Н2О --gt; 2 НF + Oпри этом вытесняемые атомы кислорода соединяются не только друг с другом, но отчасти также с молекулами воды и фтора. Потому, кроме газообразного кислорода, при этой реакции всегда образуются пероксид водорода и оксид фтора (F2О). Последняя представляет собой бледно-желтый газ, схожий по аромату на озон. 
    Окись фтора (по другому - фтористый кислород - ОF2) может быть получена пропусканием фтора в 0,5 н. раствор NаОН. Реакция идет по уравнению: 2 F2 + 2 NаОН = 2 NаF + Н2О + F2О Так же для фтора отличительны последующие реакции:H2 + F2 = 2HF (со взрывом)Cl2 + F2 = 2ClF