Дайте определение Хлор, и Аммиак с точки зрения химии!Пожалуйста!

Хлор - в свободном состоянии при нормальных критериях двухатомный газ желто-зеленоватого цвета, относится к галогенам. Превосходно растворим в воде. В первый раз хлор был получен в 1774 г. в Швеции Шееле взаимодействием соляной кислоты с пиролюзитом. Но только в 1810 г. Дэви установил, что хлор - хим элемент и именовал его Chlorine (от греческого "Chloros" - желто-зеленоватый) . В водопроводную воду хлор вносится с целью ее обеззараживания. В настоящее время обычно используется гипохлорит натрия (NaClO), который затем разлагается распаданием на хлор, кислород и соли. В великих концентрациях хлор ядовит. Найти высокую концентрацию хлора можно по отличительному аромату этого газа, знакомому многим людям, посещавшим плавательные бассейны, но надежнее всего пользоваться особым тестом. В водопроводной воде хлор содержится не всегда, ибо в неких случаях в системе водоканала для обеззараживания применяется озонирование (если объяснять совершенно точно, то некие концентрации хлора могут находиться даже в таком водопроводе, так как перед закачиванием воды в трубы все одинаково применяется хлор либо хлорамин) . Концентрация хлора в водопроводе меняется в зависимости от времени года. Где-то она выше всего весной и осенью, где-то - летом.

Для большинства аквариумных рыб предельная концентрация хлора в воде - 0,25 мг/л, а концентрация 1 мг/л является летальной. При более низких концентрациях, он тоже вредит рыбе, повреждая жабры.

Главными способами чистки подменной воды от хлора - отстаивание воды и химическая чистка.

Аммиак - тусклый газ с удушливым резким запахом, хорошо растворяется в воде, спирте и ряде иных органических растворителей. Вода содержащая летальные дозы аммиака не имеет запаха. В воде существует в виде свободного аммиака (NH3) и ионов аммония (NH4+), а также солей аммония. В аэробных критериях окисляется до нитритов и нитратов. Впервые аммиак был получен в чистом виде в 1774 г. английским химиком Дж. Пристли. Он нагревал нашатырь (хлорид аммония) с гашеной извещенью (гидроксид кальция) . В 1784 г. К. Бертолле установил элементный состав этого газа, который в 1787 г. получил официальное название "аммониак". Это название сохраняется и ныне в большинстве западно-европейских языков (нем. ammoniak, англ. ammonia, фр. ammoniaque), сокращенное заглавие "аммиак", которым мы пользуемся, ввел в обиход российский химик Я. Д. Захаров в 1801 г.

Неионизированный аммиак является сильно ядовитым соединением: летальный уровень сочиняет приблизительно 0,2-0,5 мг/л для различных видов рыб. Негативное воздействие в более малых порциях приводит также к резкому понижению иммунитета рыбы, что нередко прочти сходу же проявляется в виде "горения" плавников и помутнения тканей. Ионы аммония тоже токсичны, но в наименьшей ступени. Соотношение концентраций NH3 и NH4+ в воде также зависит от ее кислотности и температуры: в кислой и прохладной воде аммиак фактически отсутствует, в щелочной и теплой среде его концентрация возрастает.