Доклад на тему: смеси вокруг нас.

Смеси - однородная многокомпонентная система, состоящая из растворителя, растворённых веществ и продуктов их взаимодействия.

По агрегатному состоянию смеси могут быть жидкими (морская вода), газообразными (воздух) либо твёрдыми (многие сплавы металлов).
Размеры частиц в истинных растворах - наименее 10-9 м (порядка размеров молекул).
Ненасыщенные, насыщенные и перенасыщенные смеси

Если молекулярные либо ионные частички, распределённые в водянистом растворе находятся в нём в таком количестве, что при данных условиях не происходит последующего растворения вещества, раствор называется насыщенным. (К примеру, если поместить 50 г NaCl в 100 г H2O, то при 200C растворится только 36 г соли).
Насыщенным величается раствор, который находится в динамическом равновесии с излишком растворённого вещества.

Поместив в 100 г воды при 200C меньше 36 г NaCl мы получим ненасыщенный раствор.

При нагревании консистенции соли с водой до 1000C произойдёт растворение 39,8 г NaCl в 100 г воды. Если сейчас удалить из раствора нерастворившуюся соль, а раствор осмотрительно охладить до 200C, лишнее количество соли не всегда выпадает в осадок. В этом случае мы имеем дело с сверхнасыщенным веществом. Сверхнасыщенные смеси очень непрочны. Помешивание, встряхивание, добавление крупинок соли может вызвать кристаллизацию излишка соли и переход в насыщенное устойчивое состояние.

Ненасыщенный раствор - раствор, содержащий меньше вещества, чем в насыщенном.

Сверхнасыщенный раствор - раствор, содержащий больше вещества, чем в насыщенном.
Растворение как физико-хим процес

Смеси образуются при содействии растворителя и растворённого вещества. Процесс взаимодействия растворителя и растворённого вещества называется сольватацией (если растворителем является вода - гидратацией).

Растворение протекает с образованием разных по форме и прочности товаров - гидратов. При этом участвуют силы как физической, так и химической природы. Процесс растворения вследствие такого рода взаимодействий компонент сопровождается разными термическими явлениями.

Энергетической чертой растворения является теплота образования раствора, разглядываемая как алгебраическая сумма термических эффектов всех эндо- и экзотермических стадий процесса. Более вескими посреди их являются:
всасывающие тепло процессы - разрушение кристаллической решётки, разрывы хим связей в молекулах;
выделяющие тепло процессы - образование товаров взаимодействия растворённого вещества с растворителем (гидраты) и др.

Если энергия разрушения кристаллической решетки меньше энергии гидратации растворённого вещества, то растворение идёт с выделением теплоты (наблюдается разогревание). Так, растворение NaOH экзотермический процесс: на разрушение кристаллической решётки тратится 884 кДж/моль, а при образовании гидратированных ионов Na+ и OH-выделяется соответственно 422 и 510 кДж/моль.

Если энергия кристаллической решётки больше энергии гидратации, то растворение протекает с поглощением теплоты (при приготовлении аква раствора NH4NO3 наблюдается снижение температуры).

Растворимость

Предельная растворимость многих веществ в воде (либо в иных растворителях) представляет собой постоянную величину, подходящую концентрации насыщенного раствора при данной температуре. Она является высококачественной чертой растворимости и приводится в справочниках в граммах на 100 г растворителя (при определённых критериях).

Растворимость зависит от природы растворяемого вещества и растворителя, температуры и давления.

Природа растворяемого вещества. Кристаллические вещества разделяются на:
P - хорошо растворимые (более 1,0 г на 100 г воды);

M - плохорастворимые (0,1 г - 1,0 г на 100 г воды);
Н - нерастворимые (наименее 0,1 г на 100 г воды).