доклат про кальцый Ребят помогите Заранее спасибо большое )

КАЛЬЦИЙ (лат. Calcium), Ca, хим элемент II группы повторяющейся системы, атомный номер 20, атомная масса 40,078; относится к щелочноземельным металлам.

Свойства: серебристо-белый металл, плотность 1,54 г/см3, tпл 842 С. При обычной температуре легко окисляется на воздухе.

Хим характеристики:
При нагревании кальция он загорается и пламенеет с образованием белоснежного дыма, окрашивая пламя в кирпично-красный цвет. Дым состоит из мелких жестких частичек оксида кальция:
2Са + O2 = 2СаО + Q

Кальций реагирует с водой, превращаясь в гидроксид кальция и вытесняя из воды водород:
Са + 2Н2О = Са(ОН)2 + Н2 + Q
Фенолфталеин в полученном растворе окрашивается в малиновый цвет. Это подтверждает сходство кальция с щелочными металлами: как и щелочные металлы, кальций взаимодействует с холодной водой с выделением водорода. Однако реакция кальция с водой протекает веско медлительнее, чем, к примеру,
натрия либо калия, это связано стем, что на наружном электронном слое атома кальция находятся два спаренных s-электрона. Гидроксид кальция растворим в воде, т. е. представляет собой щелочь. Растворимость гидроксида кальция значительно выше, чем гидроксида магния, но ниже, чем гидроксидов щелочных металлов натрия либо калия.
Кальций берегут под слоем керосина, так как этот металл реагирует с водяными парами, содержащимися в воздухе.
2Са + О2 = 2СаО
С прохладной водой с образованием гидроксида кальция (с жаркой водой реакция протекает более энергично)
Са + 2Н2О = Са(ОН)2 + Н2
При нагревании реагирует со многими неметаллами водородом, азотом, сероватой, фосфором, углеродом и др.
Са + Н2 = СаН2 (гидрид кальция)
3Са + N2 = Са3N2 (нитрид кальция)
Са + S = СаS (сульфид кальция)
Восстанавливает наименее активные металлы из их оксидов и галогенидов
2Са + ТiO2 = 2СаО + Тi

Название: заглавие от латинского "calx", родительный падеж "calcis" (известь).

Нахождение в природе: Соединения кальция содержатся в почве и в естественных водах, в животных и растительных организмах.
Содержание кальция в земной коре 4.1%, в океане 4.1 102%, в людском организме: в мышечной ткани 0.14%, в костной ткани 17%, в крови 60.5мг/л. Среднесуточная потребность человека в кальции составляет около 1 г. Около 99% всего количества кальция в организме приходится на костную и зубную ткань. Содержание ионов кальция в крови играет главнейшую роль в возбуждении и регулировании работы сердца, а также исполняет защитную роль в животном организме: лишенная ионов кальция кровь не свертывается на воздухе.
Много кальция употребляют растения, от его изъяна до этого всего мучается корневая система растений.
Кальций входит в состав осадочных горных пород, различных минералов, более распространенными из которых являются:известняк, мрамор, мел СаСО3, гипс СаSO4 2Н2O, фосфориты и апатиты Са3(РO4)2 доломит СаСО3 МgСО3


Применение: как активный восстановитель служит для получения урана (U), gt;тория (Th),ванадия (V), хрома (Cr), цинка (Zn), бериллия (Be) и иных металлов из их соединений; для раскисления сталей, бронз и т. д. Заходит в состав антифрикционных материалов. Соединения кальция используют в строительстве (известь, цемент); препараты кальция в медицине.