При содействии 300 г известняка с веществом азотной кислоты, выделилось 63
При содействии 300 г известняка с веществом азотной кислоты, выделилось 63 л углекислого газа. Обусловьте массовую долю примисей в известняке, массу раствора, содержащего 12,6% азотной кислоты нужного для реакции.
Задать свой вопрос1 ответ
Семён Подстрехин
CaCO3+2HNO3(р-р)=Са(NO3)2+H2CO3(распадается на Н2О и СО2)
n СО2=63:22.4=приблизительно 2.8 моль.=n СаСО3
m СаСО3=2.8100=280 г. Это масса незапятнанного СаСО3. Ещё 20 гпримеси.
массовая толика примесей=20:300=6.6 %.
Сейчас кислота. по уравнению её n=2.82=5.6 моль
m кислоты=5.663=352.8 г. это масса незапятанной кислоты.
0.126=352.8:массу раствора. масса раствора=352.8:0.126=2800 г.
n СО2=63:22.4=приблизительно 2.8 моль.=n СаСО3
m СаСО3=2.8100=280 г. Это масса незапятнанного СаСО3. Ещё 20 гпримеси.
массовая толика примесей=20:300=6.6 %.
Сейчас кислота. по уравнению её n=2.82=5.6 моль
m кислоты=5.663=352.8 г. это масса незапятанной кислоты.
0.126=352.8:массу раствора. масса раствора=352.8:0.126=2800 г.
, оставишь ответ?
Похожие вопросы
-
Вопросы ответы
Новое
NEW
Статьи
Информатика
Статьи
Последние вопросы
Игорь 14 лет назад был на 8 лет моложе, чем его
Математика.
Два тела массами m1 и m2 находящие на расстоянии R друг
Физика.
В сосуде 4целых одна пятая литр воды что бы заполнить сосуд
Математика.
Двум малярам Диме И Олегу поручили выкрасить фасад дома они разделили
Разные вопросы.
найти порядковый номер 41Э если в ядре 20 нейтронов
Разные вопросы.
в ряду натуральных чисел 3, 8, 10, 24, … 18 одно
Математика.
Предприятие по производству с/хоз продукции на производство затратило 3527000 руб Валовый
Разные вопросы.
Математика, задано на каникулы. ВАРИАНТ 1004
НОМЕР 1,2,3,4,5,6,7,8.
Математика.
Имеются три конденсатора емкостью С1=1мкФ, С2=2мкФ и С3=3мкФ. Какую наименьшую емкость
Физика.
Из точки м выходят 3 луча MP MN и MK причём
Геометрия.
Облако тегов