Виды электронных облаков (орбиталей)

Единственный электрон атома водорода образует вокруг ядра сферическую орбиталь - шарообразное электрическое скопление, вроде неплотно намотанного клубка пушистой шерсти либо ватного шарика.

Сферическую атомную орбиталь ученые договорились именовать s-орбиталью. Она самая устойчивая и размещается довольно недалеко к ядру.

Чем больше энергия электрона в атоме, тем прытче он вертится, тем посильнее растягивается область его присутствия и наконец преобразуется в гантелеобразную p-орбиталь:

Электронное скопление таковой формы может занимать в атоме три положения вдоль осей координат пространства x, y и z. Это просто объяснимо: ведь все электроны заряжены отрицательно, потому электрические облака обоюдно отталкиваются и устремляются разместиться как можно далее друг от друга.

Итак, p-орбиталей может быть три. Энергия их, конечно, одинакова, а размещение в пространстве - различное.

Не считая s- и p-орбиталей, есть электрические орбитали еще более сложной формы; их означают буквами d и f. Попадающие сюда электроны получают еще больший запас энергии, двигаются по трудным маршрутам, и в итоге получаются трудные и красивые большие геометрические фигуры.

Все d-орбитали роде гантели, продетой в бублик.

Верховодило Гунда определяет порядок наполнения орбиталей определённого подслоя и формулируется последующим образом: суммарное спиновое число электронов данного подслоя должно быть наибольшим.

Это значит, что в каждой из орбиталей подслоя заполняется сначала один электрон, а только после исчерпания незаполненных орбиталей на эту орбиталь добавлется 2-ой электрон.

Принцип Паули (принцип запрета) один из основательных принципов квантовой механики, сообразно которому два тождественных фермиона не могут сразу находиться в одном квантовом состоянии.

В атоме каждый электрон размещается так, чтоб его энергия была малой (что отвечает величайшей связи его с ядром).

Правило Клечковского (также Правило n+l; также употребляется заглавие управляло Маделунга) эмпирическое правило, описывающее энергетическое рассредотачивание орбиталей в многоэлектронных атомах.

2-ое верховодило Клечковского, сообразно которому при схожих значениях суммы (n+l) орбитали заполняются в порядке возрастания главного квантового числа n. Орбитальная энергия последовательно увеличивается по мере роста суммы , причём при одном и том же значении этой суммы относительно меньшей энергией владеет атомная орбиталь с наименьшим значением основного квантового числа .

Электронную структуру атома можно схематически представить электронно-точечным символом, в котором электроны внешней оболочки ( или наружного октета) указывают точками, а ядро вместе с внутренними электронами означают хим символом данного элемента. Электронно-точечный символ лития ( Li -) указывает только наружный электрон, который называют валентным электроном. [4]

Вся электрическая структура атома: общее число электронов в атоме, число электронных оболочек, число электронов в каждой электрической оболочке и число электронов в самой наружной электрической оболочке, оказывающее величайшее воздействие на химические характеристики элемента, - вся эта структура в окончательном счете определяется величиной положительного заряда ядра атома. Величина эта, как мы знаем, выражается порядковым номером элемента. Таким образом, величина заряда ядра является тем главным свойством элемента, от которого зависят иные его характеристики. Как следует, не масса атома ( его атомный вес) определяет характеристики элемента, как считали Д. И. Менделеев и современные ему ученые, а величина положительного заряда его ядра.

Порядок наполнения электрических оболочек (орбиталей с одинаковым значением основного квантового числа n) определяется правилом Клечковского, порядок наполнения электронами орбиталей в пределах 1-го подуровня (орбиталей с схожими значениями основного квантового числа n и орбитального квантового числа l) определяется Правилом Хунда.