триоксидсеры объемом 5.6 л вводят в воду,прибавляют 0.275 мольгидроксида бария и

Уравнения реакций:
SO + H0 = HSO
HSO + Ba(OH) = BaSO + 2HO 
1моль серного ангидрида даёт 1 моль кислоты.
Количество вещества серного ангидрида одинаково отношению его объёма к молярному объёму = 5,6/22,4 = 0,25 моль.
Количество вещества серной кислоты такое же, означает она взята в изъяне и расчёт необходимо вести по ней (0,25 lt; 0,275).
Тогда количество вещества сульфата бария тоже одинаково 0,25 моль.
Молярная масса сульфата бария одинакова 233 гр/моль.
Отсюда масса осадка равна 233х0,25 = 58,25 грамм.

Ответ: 58,25 гр.