ПОЛНОЕ РЕШЕНИЕ, ПОЖАЛУЙСТАСколько граммов карбида кальция надобно добавить к 150

СаС2+2HCl=CaCl2+С2Н2

 m(HCl)=150*1,06*0,12=19,08 г
 n(HCl)=19,08/36,5=0,52моль
 пусть прореагировало х моль HCl, тогда в растворе осталось
0,52-х моль HCl,
масса которой 36,5(0,52-х) г
тогда образовалось 0,5 моль соли с массой
0,5х*111 г
т.к эти вещества в одном растворе и их массовые части одинаковы, то одинаковы и их массы

36,5(0,52-х) = 0,5х*111

х = 0,2 моль, тогда
прореагировало
0,1 моль карбида кальция
m(CaC2) = 0,1 * 64 = 6,4 г

СаС2+2НОН=Са(ОН)2+С2Н2
Са(ОН)2+2HCl=CaCl2+H2O
Дано:
VHCl=150мл 
=0,12
=1,06г/мл 
Решение:
Определим массу соляной кислоты m=150x1,06x0,12=19,08 г
перейдём к количеству вещества n(HCl)=19,08/35,5+1=0,52моль
Согласно уравнению реакции количество вещества карбида кальция и хлорида кальция появляется в 2 раза меньше, т.е. 0,26 моль   и тогда масса СаСl2 m=0,26x(40+71)=28,86 г, m(H2O)=150x1,06-19,08=139,2r
р-ра=28,86/139,2+28,86=0,17, соляная кислота в излишке , сочиняем уравнение х/139,2+х=0,12 х=18,97г n=18,97/111=0,17моль столько же нужно карбида кальция m(CaC2)=0,17x(40+24)=10,9г