К 3% раствору массой 150 гр. добавили 100гр. воды получили раствор
К 3% раствору массой 150 гр. добавили 100гр. воды получили раствор массовой частей 7%. Отыскать массу растворенного вещества в приобретенном растворе.
Помогите пожалуйста!!!!!!
София Рыцевая
разбавляя водой 3% раствор нельзя получить 7%
Василиса Айранетова
Учитель составлял
Дарина Бугрова
масса растовренного вещества при разбавлении водой раствора не поменяется. В твоем случае она 4,5г. но раствор будет иметь концентрацию 1,8%
Данил Агакишиев
а как это решением записать?
1 ответ
Гораздов
Владислав
M(вещества) = w * m(раствора) = 0,03 * 150 = 4,5г
найдем массу приобретенного раствора
m1(раствора) = 150 + 100 = 250 г
найдем массовую долю вещества в приобретенном растворе
w1(вещества) = 4,5 / 250 = 0,018 либо 1,8%
Дано
w(вещества) = 3%
m(раствора) = 150г
m(H2O) = 100г
______________
w1(вещества) - ?
найдем массу приобретенного раствора
m1(раствора) = 150 + 100 = 250 г
найдем массовую долю вещества в приобретенном растворе
w1(вещества) = 4,5 / 250 = 0,018 либо 1,8%
Дано
w(вещества) = 3%
m(раствора) = 150г
m(H2O) = 100г
______________
w1(вещества) - ?
Стефания
а в дано что писать? просто я вообще никак с химией
, оставишь ответ?
Похожие вопросы
-
Вопросы ответы
Новое
NEW
Статьи
Информатика
Статьи
Последние вопросы
Игорь 14 лет назад был на 8 лет моложе, чем его
Математика.
Два тела массами m1 и m2 находящие на расстоянии R друг
Физика.
В сосуде 4целых одна пятая литр воды что бы заполнить сосуд
Математика.
Двум малярам Диме И Олегу поручили выкрасить фасад дома они разделили
Разные вопросы.
найти порядковый номер 41Э если в ядре 20 нейтронов
Разные вопросы.
в ряду натуральных чисел 3, 8, 10, 24, … 18 одно
Математика.
Предприятие по производству с/хоз продукции на производство затратило 3527000 руб Валовый
Разные вопросы.
Математика, задано на каникулы. ВАРИАНТ 1004
НОМЕР 1,2,3,4,5,6,7,8.
Математика.
Имеются три конденсатора емкостью С1=1мкФ, С2=2мкФ и С3=3мкФ. Какую наименьшую емкость
Физика.
Из точки м выходят 3 луча MP MN и MK причём
Геометрия.
Облако тегов