Хоть образцом помогите.При контакте двух металлов в коррозионной средеобразуется

Cхема работы (катодный и анодный процессы) гальванопары Mg Fe в кислой среде.
При химической коррозии в кислой среде на аноде происходит окисление (разрушение) металла, а на катоде возобновленье ионов водорода.
Me(0) ne Me(n+)
2Н (+) + 2е Н2(в кислой среде)
При химической коррозии в гальванической паре анодом становится металл, владеющего меньшим значением электродного потенциала, а катодом металл с великим значением электродного потенциала.
Железо в электрохимическом ряду напряжений стоит правее магния, означает, железо имеет большее значение электродного потенциала, чем магний. Следовательно, в гальванической паре Mg Fe магний будет анодом, а железо катодом.
Eo(Fe(2+)/Fe) = 0,441 В
Eo(Mg(2+)/Mg) = 2,362 B
Eo(Fe(2+)/Fe) gt; Eo(Mg(2+)/Mg)
Как следует, в данной гальванической паре магний будет разрушаться (корродировать) , а на поверхности железа будет происходить возрожденье ионов водорода.
Процессы окисления-восстановления на электродах.
Анод (-) Mg(0) - 2е Mg(2+) 1 - процесс окисления на аноде
Катод (+) 2Н (+) + 2е Н2 1 - процесс восстановления на катоде
Суммируя реакции на аноде и катоде, получаем уравнение, которое в ионной форме, выражает происходящую в гальванической паре реакцию.
Mg(0) + 2Н (+) Mg(2+) + Н2
Схема гальванической пары
А (-) Mg H(+) Fe К (+)