Один оксид очень всераспространенного металла в 2-валентной форме содержит 77,72% металла,

Формула оксида двухвалентного металла МеО
100 г оксида содержат 77,72 г металла и 22,28 г кислорода.
22,28 г кислорода подходят 22,28/16 = 1,3925 моль. Поскольку металл и кислород находятся в соотношении 1:1, то 77,72 г металла также составляют 1,3925 моль.
Обретаем молярную массу металла
М = 77,72/1,3925 = 56 г/моль
Металл - железо. FeO
2Fe(расплав) + О2 = 2FeO

Формула трехвалентного металла Ме2О3
100 г оксида - 69,94 г металла и 30,06 г кислорода
30,06/16 = 1,87875 моль кислорода
Соотношение металл: кислород сочиняет 2:3, т.о. n(Me) = n(O)/1,5 = 1.87875/1.5 = 1,2525 моль
М(Ме) = 69,94/1,2525 = 56
Металл - железо. Fe2O3
Получить Fe2O3 за одну стадию нельзя, т.к. железо обычно пламенеет с образованием смешанного оксида Fe3O4, или, при определенных критериях, с образованием оксида FeO.

Получение Fe2O3 из железа вероятно в две стадии:
1. Взаимодействие железа с концентрированной серной кислотой при нагревании
2Fe + 6H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
2. Тепловое разложение сульфата железа (III)
Fe2(SO4)3 = Fe2O3 + 3SO3