Какой объем водорода (н.у.) выделится при действии избытка серной кислоты на

Дано:
m(Al) =27г.
Vm=22,4л./моль
HSO
---------------------------
V(H) -?
1. Обретаем условную молекулярную, молярную массу  алюминия и количество вещества n:
Mr(Al)=27
M(Al)=27г./моль - это 1моль алюминия;   n(Al)=1моль
2. Запишем уравнение реакции взаимодействия серной кислоты с алюминием:
3HSO + 2Al = Al(SO) + 3H
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции при содействии  2моль алюминия с серной кислотой  появляется 3моль водорода, значит если будет вести взаимодействие 1моль алюминия, то появляется 1,5моль водорода.
4. Обретаем объем водорода количеством 1,5моль по формуле:
V= Vm x n      V(H)=22,4л./моль х 1,5моль= 33,6л.
5. Ответ: при содействии 27г. алюминия с излишком серной кислоты выделится водород объемом 33,6л.