пожалуйста )какое строение алкенов,алканов,аренов.

Алкены-Характеристики алкенов
Физические свойства алкенов закономерно меняются в гомологическом ряду: от С2Н4 до С4Н8 газы, начиная с С5Н10 жидкости, с С18Н36 твердые вещества. Алкены фактически нерастворимы в воде, но превосходно растворяются в органических растворителях.
Хим характеристики алкенов определяются строением и качествами двойной связи С=С, которая веско активнее иных связей в молекулах этих соединений. Алкены химически более активны, чем алканы.
Физические и химические характеристики
Первые четыре члена гомологического ряда этилена - газы, дальше до С16Н32 - воды, а высшие алкены являются жесткими субстанциями. Температуры кипения и плавления с удлинением углеродной цепи подрастают.
Для алкенов отличительны реакции присоединения по двойной связи, при этом. одна из двойных связей меж атомами углерода разрывается и к атомам углерода приобщаются иные атомы и группы, образуя насыщенные углеводороды. Реакции присоединения идут намного легче, чем реакции замещения.
Связи углерод-водород образуются за счет sр2-гибридных орбиталей, расположенных под углом 120. Молекула этилена имеет плоскостное строение, два атома углерода и четыре атома водорода, связанные s-связями, лежат в одной плоскости, а две р-орбитали атомов углерода перекрываются над и под плоскостью молекулы этилена, образуя p-связь:

Конкретно p-связь, как менее прочная и определяет основной тип реакции присоединения.
При содействии с водородом в пребываньи катализаторов алкены присоединяют атомы водорода по двойной связи, образуя насыщенные углеводороды:
CH2=CH2 + H2 CH3-CH3
С галогенами алканы образуют дигалогенопроизводные насыщенных углеводородов:
СН2=СН2 + С12 CH2Cl-CH2Cl
Также идет взаимодействие с галогеноводородами:
CH2 = CH2 + HCl CH3 - CH2Cl
При нагревании в пребывании катализаторов ( ионы H+) алканы присоединяют воду, образуя спирты:
CH2=CH2+HOH CH3-CH2OH
Во всех случаях присоединения по двойной связи товаров типа HX либо воды водород приобщается к более гидрогенизированному атому углерода, т. е. к тому, при котором атомов водорода больше. Эта закономерность именуется правилом Марковникова:
CH2=CH-CH3+ HX CH3-CHX-CH3
Есть и исключения, к примеру, в присутствии пероксида водорода ( перекисный эффект Караша) присоединение галогеноводородов и воды идет в оборотном порядке.