. Какой объём водорода выделится при взаимодействии 100 г 5%-го раствора

Дано:
m(р-ра HCl)=100г.
%=5%
Vm=22,4л./моль
Mg
-------------------------
V(H)-?
1. Обретаем массу кислота содержащуюся в 100г. 5%раствора:
m(HCl)=m(р-ра HCl)100=5г.100г.100=5г.
2. Определяем молярную массу соляной кислоты: M(HCl)=1+35.5=36.5г./моль
3. Определяем количество вещества n в 5г. соляной кислоты по формуле:
n=mM  n=5г.36,5г./моль=0,13моль
4. Запишем уравнение реакции взаимодействия магния с соляной кислотой:
Mg+2HCl=MgCl + H
5.Анализируем уравнения реакции: при взаимодействии 2моль соляной кислоты выделяется 1 моль водорода, означает если по условию задачки будет вести взаимодействие 0,13моль соляной кислоты то выделится в два раза меньше водорода. n(H) = 0,13моль 2= 0,065моль
6. Обретаем объем водорода количеством вещества 0,065моль по формуле:
V=n х Vm      V(H)=n(H)x Vm=0,065моль х 22,4л./моль=1,456л.
7. Ответ: при взаимодействии 100г. 5% раствора соляной кислоты с магнием выделится водород объемом 1,456л.