40 баллов дам =)В какую сторону сместится равновесие хим реакцииCO+ HOCO+H+Q

 а) воздействие температуры.
Если H меньше 0, то реакция экзотермическая, значит при повышении температуры равновесие сместися в сторону эндотермической реакции, т.е. на лево, а при снижении температуры в сторону экзотермической,т.е в право.
б) концентрация
Если прирастить концентрацию водорода, то равновесие сместится в сторону исходных товаров реакции, т.е влево, и соответственно напротив если концентрацию водорода уменьшить 
Если не придераться к уравнению (вообще обязано быть СО2+Н2О=Н2СО3)
в) при изменении давления равновесие не сместится, т.к. объем прореагировавших веществ и получившихся однообразный. Если расставить коэффициенты картина будет иная. Это дотрагивается только давления. для температуры и концентрации коэффициенты роли не играют.
Для реакции что я написала а),б),в) тоже все правильно

1. при нагревании смещается lt;--, при охлаждении --gt;. При увел. конц. lt;--; при уменьшении --gt;. 
2. необходимо глядеть по коэффициентам (тут они не расставлены) при повышении давления где будет меньше газа туда и сместится равновесие, при снижении напротив.Чтобы было понятнее напишу пример:
2 NO2= 2NO+O2. при повышении сместится lt;-- , при понижении --gt; т.к. в левой доли 2 моля, а в правой-3.