Имеется смесь меди, углерода и оксида железа(III) с молярным соотношением компонент
Имеется смесь меди, углерода и оксида железа(III) с молярным соотношением компонент 4:2:1 (в порядке перечисления). Какой объем 96%-й серной кислоты (плотность одинакова 1,84 г/мл) нужен для полного растворения при нагревании 2,2 г таковой смеси?
Задать свой вопрос1 ответ
Илюшка Бржестовский
Пусть было x моль оксида железа (II), тогда углерода 2x, меди 4x
масса этой смеси : 72x + 12*2x + 64*4x ( тут 72г/моль - молярная масса FeO, 12 г/моль - C, 64г/моль - Cu )
72x + 12*2x + 64*4x = 70.4, откуда x=0.2 моль. было 0.2 моль FeO, 0.4моль C, 0.8 моль Cu
реакции с конц. H2SO4 при нагр. такие:
1. Cu + 2H2SO4 gt;gt;gt; CuSO4 + SO2 + 2H2O, на реакцию с медью пойдёт 1.6 моль серной кислоты ( в два раза больше чем было Cu) и выделится 0.8 моль SO2
2. C + 2H2SO4 gt;gt;gt; CO2 + 2SO2 + 2H2O, тут серняги пойдёт 0.8 моль ( в два раза больше чем было C ), получится 0.4 моль CO2 и 0.8 моль SO2
3. 2FeO + 4H2SO4 gt;gt;gt; Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O, серной кисл. нужно 0.4 моль ( в два раза больше чем было FeO ), получится 0.1 моль SO2 ( в два раза меньше чем было FeO )
итого : кол-во H2SO4 : 1.6 моль + 0.8 моль + 0.4 моль = 2.8 моль; кол-во SO2 : 0.8 + 0.8 + 0.1 = 1.7 моль; кол-во CO2 : 0.4 моль
масса H2SO4 = 2.8*98 = 274.4г ( здесь 98г/моль - молярная масса H2SO4 ), масса 96% раствора 274.4/0.96 = 285.833г, его объём 285.833/1.84 = 155.3 мл
объём SO2 : 1.7*22.4=38.08л ; CO2 0.4*22.4 = 8.96л, всего 47.04л
ответ : объём раствора H2SO4 155.3 мл, выделится 47.04л газов думаю верно
масса этой смеси : 72x + 12*2x + 64*4x ( тут 72г/моль - молярная масса FeO, 12 г/моль - C, 64г/моль - Cu )
72x + 12*2x + 64*4x = 70.4, откуда x=0.2 моль. было 0.2 моль FeO, 0.4моль C, 0.8 моль Cu
реакции с конц. H2SO4 при нагр. такие:
1. Cu + 2H2SO4 gt;gt;gt; CuSO4 + SO2 + 2H2O, на реакцию с медью пойдёт 1.6 моль серной кислоты ( в два раза больше чем было Cu) и выделится 0.8 моль SO2
2. C + 2H2SO4 gt;gt;gt; CO2 + 2SO2 + 2H2O, тут серняги пойдёт 0.8 моль ( в два раза больше чем было C ), получится 0.4 моль CO2 и 0.8 моль SO2
3. 2FeO + 4H2SO4 gt;gt;gt; Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O, серной кисл. нужно 0.4 моль ( в два раза больше чем было FeO ), получится 0.1 моль SO2 ( в два раза меньше чем было FeO )
итого : кол-во H2SO4 : 1.6 моль + 0.8 моль + 0.4 моль = 2.8 моль; кол-во SO2 : 0.8 + 0.8 + 0.1 = 1.7 моль; кол-во CO2 : 0.4 моль
масса H2SO4 = 2.8*98 = 274.4г ( здесь 98г/моль - молярная масса H2SO4 ), масса 96% раствора 274.4/0.96 = 285.833г, его объём 285.833/1.84 = 155.3 мл
объём SO2 : 1.7*22.4=38.08л ; CO2 0.4*22.4 = 8.96л, всего 47.04л
ответ : объём раствора H2SO4 155.3 мл, выделится 47.04л газов думаю верно
Риле
Регина
ответ 4,16 мл
, оставишь ответ?
Похожие вопросы
-
Вопросы ответы
Новое
NEW
Статьи
Информатика
Статьи
Последние вопросы
Двум малярам Диме И Олегу поручили выкрасить фасад дома они разделили
Разные вопросы.
найти порядковый номер 41Э если в ядре 20 нейтронов
Разные вопросы.
в ряду натуральных чисел 3, 8, 10, 24, … 18 одно
Математика.
Предприятие по производству с/хоз продукции на производство затратило 3527000 руб Валовый
Разные вопросы.
Математика, задано на каникулы. ВАРИАНТ 1004
НОМЕР 1,2,3,4,5,6,7,8.
Математика.
Имеются три конденсатора емкостью С1=1мкФ, С2=2мкФ и С3=3мкФ. Какую наименьшую емкость
Физика.
Из точки м выходят 3 луча MP MN и MK причём
Геометрия.
выпиши в свою тетрадь те правила этикета которые тебе не были
Разные вопросы.
Анна хорошо учится у неё много подруг свободное от учёбы время
Обществознание.
10) Килограмм конфет дороже килограмма печенья на 52 р. За 8
Математика.
Облако тегов