оксид щелочного металла массой 9,4 г растворили в воде. В результате

Реакция оксида с водой
ЭО + НО = 2ЭОН

m(ЭО)=9,4 г  масса оксида
М(ЭО)=2х+16   молярная масса оксида
х - молярная масса элемента

m(ЭОН)=wm  масса гидроксида
w=0,1 массовая толика гидроксида в растворе
m=112 г масса раствора
m(ЭОН)=0,1*112=11,2 г
M(ЭОН)=x+17   молярная масса гидроксида

по уравнению реакции
m(ЭО)/M(ЭО)=m(ЭОН)/2M(ЭОН)

подставляем числа и решаем уравнение
9,4/(2x+16)=11,2/(2(x+17))
x=39
М=39 г/моль, это молярная масса калия (К)

КО + НО = 2КОН