К раствору карбоната натрия массой 212г прилили раствор нитрата магния. Вычислите

     212 г                                                                     Х г
   Na2CO3       +       Mg(NO3)2  -gt;  2NaNO3    +   MgCO3
n=1 моль                                                                n = 1 моль
М = 106 г/моль                                                       М = 84 г/моль
m=106 г                                                                  m=84 г

212 г Na2CO3    -    Х г MgCO3
106 г Na2CO3    -   84 г MgCO3
m(MgCO3) = 212 * 84 / 106 = 168 г

Дано
m(Na2CO3)=212 g
Mg(NO3)2)
--------------------
m(MgCO3)-?
     212                                                  X
Na2CO3+Mg(NO3)2--gt;2NaNO3+MgCO3
 106                                                    84
M(Na2CO3)=106 g/mol
M(MgCO3)=84 g/mol
212 / 106 = X/84
X=168 g
ответ 168 г