Даю 99 баллов! Помогите пожалуйста. Мне необходимо всё с разъясненьем! Задание

6. Молекулярная масса воздуха, как знаменито, одинакова.
Всего оксидов углерода существует два (на самом деле нет, но на школьном уровне...) - СО и СО2. Найдем молекулярную массу каждого из их.
Мr(СО)=Ar(C)+Ar(O)=12+16=28
28lt;29
Mr(CO2)=Ar(C)+2Ar(O)=12+2*16=44
44gt;28
Итак, СО2 - оксид углерода (IV) - тяжелее воздуха.

7. Нам знаменито, что образовалось 11,2 л СО2. Можем найти хим. кол-во СО2.
n(CO2)=V(CO2)/Vm=11,2л/22,4л/моль=0,5 моль

Химическое количество углерода в СО2 одинаково химическому количеству СО2. n(C)=0,5 моль
Теперь можно отыскать массу углерода.
m(C)=n(C)*M(C)=0,5моль*12г/моль=6 г

По закону сохранения массы, сколько было элемента по массе в начальных субстанциях, столько его будет и в продуктах реакции. Если не считая СО2 никаких соединений углерода не образовалось, то масса углерода в нем одинакова массе углерода в начальном веществе. Значит, в начальном веществе было 6 г углерода.
w(C)=m(C)/m(исх.)=6г/12г=0,5 (50%)

Ответ: 50%

8. Уравнение реакции:
СаСО3--gt;СаО+СО2 (t)
Знаем, что образовалось 336 л СО2. Можм отыскать хим. кол-во СО2.
n(CO2)=V(CO2)/Vm=336л/22,4л/моль=15 моль

По уравнению хим. реакции n(CaCO3)=n(CO2)=15 моль
Найдем массу карбоната кальция.
m(CaCO3)=n(CaCO3)*M(CaCO3)=15моль*100г/моль=1500 г

Известно, что карбонат кальция сочиняет 96% известняка. Тогда найдем массу известняка:
m(изв.)=m(CaCO3)/w(CaCO3)=1500г/0,96=1562,5 г=1,5265 кг

Ответ: 1,5265 кг