К раствору,содержащему 10 г серной кислоты, прибавили 9 г гидроксида натрия.Какую

Составим уравнение реакции:

                             NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O

Тогда согласно формулам:
n(H2SO4) = m(H2SO4)/M(H2SO4) = 10/98 = 0,1 (моль)
n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 9/40 = 0,225 (моль)
n - количество вещества (молей), м - масса, M - молярная масса. 

n(NaOH) gt; n(H2SO4), количество молей гидроксида натрия оказалось больше, чем количество молей серной кислоты, как следует серная кислота находится в изъяне, а это значит:
1) Реакция протекает сообразно уравнению
2) Щёлочь взята в избытке =gt; она прореагирует не стопроцентно =gt;
приобретенный раствор будет иметь щелочную реакцию среды

Уравнения реакций: 1. NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O 2. 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O v(H2SO4) = m(H2SO4)/M(H2SO4) = 10/98 = 0,1 (моль) v(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 9/40 = 0,225 (моль) v(NaOH) gt; 2v(H2SO4) =gt; 1) Реакция протекает сообразно уравнению 2. 2) Щёлочь взята в излишке =gt; она прореагирует не полностью =gt; приобретенный раствор будет иметь щелочную реакцию среды