На 150г технического карбоната кальция, содержащего 10% примесей , подействовали соляной

Составим уравнение:
CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO
Если CaCO содержит 10%, то в нем находится 90% незапятнанного вещества.
150 г - 100%
  x   г -  90%
x=135 г
Найдем хим.кол-во по формуле n=m/M. M(CaCO)=40+12+(16*3)=100 г/моль
n(CaCO3)=135/100=1.35
Судя по уравнению,то из 1 моля CaCO можно получить 1 моль CO,а означает из 1.35 моля CaCO можно получить 1.35 моля CO
Найдем объём СO по формуле n=V/Vм. Vм=22.4 моль/дм
V= 1.35 моль * 22.4 моль/дм = 30.24 дм
Ответ:30,24 дм.
Не забудьте оценить(необходимо достижение,поставьте 5 звёзд).

CaCO + 2HCl = CaCl + HO + CO

1) Определим массу чистого карбоната кальция, вступившего в реакцию
100 - 10 = 90 %
m(CaCO) = 150 * 90 : 100 = 135 г

2) Определим количества вещества CaCO и CO
М(CaCO) = 40 + 12 + 16 * 3 = 100 г/моль
n(CaCO) = 135 : 100 = 1,35 моль
по уравнению реакции видно, что из 1 моль CaCO получается 1 моль CO, как следует
n(CO) = n(CaCO) = 1,35 моль

3) Определим объём выделившегося СО
по закону Авогадро: 1 моль хоть какого газа занимает объём, одинаковый 22,4 л, как следует
V(CO) = 1,35 * 22,4 = 30,24 л