Для определения содержания карбоната кальция в образчике грязном некарбонатными примесями
Для определения содержания карбоната кальция в образчике грязном некарбонатными примесями к навеске образчика массой 10 г добавили 400 мл о,5 м раствора соляной кислоты полученный раствор нагрели до окончания выделения газа для нейтрализации излишка кислоты в растворе потребовалось прилить 160 мл 0,1 м раствора гидроксида натрия определите массовую долю карбоната кальция в образчике.
Задать свой вопрос1 ответ
Данька Грубман
Дано: m(CаСО)гр. = 10 г
V(HCl) = 400 мл;
См(HCl) = 0,5 M;
V(NaOH) = 160 мл;
См(НCl) = 0,1М
Отыскать: w(СаСО)ч
Решение:
Реакции: А) СаСО + 2НСl = CaCl + СО + НО.(+ полное удаление СО при нагревании)
Б) НСl + NaOH = NaCl + HО (Оттитровываем только излишек соляной кислоты, т.к. считаем, что СО удален стопроцентно и расхода щелочи на реакцию с углекислым газом не будет)
1) найдем излишек кислоты (хим количество) после реакции, определенный с помощью щелочи. По уравнению реакции Б) НCl и NaOH реагируют моль на моль.
n(HCl) = n(NaOH) = Cм(NaOH)*V(NaOH)/1000 = 0,1*160/1000 = 0,016 (моля)
2) Найдем количество добавленной сначала кислоты. кислоты:
n(HCl) = Cм(HCl)*V(HCl)/1000 = 0,5*400/1000 = 0,2 (моля)
3) найдем хим количество кислоты. вступившей в реакцию с карбонатом по реакции А)
n(HCl) = n(HCl) - n(HCl) = 0,200 - 0,016 = 0,184 (моля)
4) найдем количество карбоната кальция, вступившего в реакцию:
по А)
n(CaCO) = n(HCl)/2 = 0,184/2 = 0,092 (моля)
5) найдем массу этого незапятнанного карбоната кальция:
молярная масса М(СаСО) = 4)+12+3*16=100 (г/моль)
m(CaCO)ч = n(CaCO)*M(CaCO) = 0,092*100 = 9,2 (г)
6) найдем массовую долю чистого карбоната кальция в образце:
w(СаСО)ч = m(САСО)ч/m(СаСО)гр = 9,2/10 = 0,92 = 92%
Ответ: w(СаСО)ч = 92%
V(HCl) = 400 мл;
См(HCl) = 0,5 M;
V(NaOH) = 160 мл;
См(НCl) = 0,1М
Отыскать: w(СаСО)ч
Решение:
Реакции: А) СаСО + 2НСl = CaCl + СО + НО.(+ полное удаление СО при нагревании)
Б) НСl + NaOH = NaCl + HО (Оттитровываем только излишек соляной кислоты, т.к. считаем, что СО удален стопроцентно и расхода щелочи на реакцию с углекислым газом не будет)
1) найдем излишек кислоты (хим количество) после реакции, определенный с помощью щелочи. По уравнению реакции Б) НCl и NaOH реагируют моль на моль.
n(HCl) = n(NaOH) = Cм(NaOH)*V(NaOH)/1000 = 0,1*160/1000 = 0,016 (моля)
2) Найдем количество добавленной сначала кислоты. кислоты:
n(HCl) = Cм(HCl)*V(HCl)/1000 = 0,5*400/1000 = 0,2 (моля)
3) найдем хим количество кислоты. вступившей в реакцию с карбонатом по реакции А)
n(HCl) = n(HCl) - n(HCl) = 0,200 - 0,016 = 0,184 (моля)
4) найдем количество карбоната кальция, вступившего в реакцию:
по А)
n(CaCO) = n(HCl)/2 = 0,184/2 = 0,092 (моля)
5) найдем массу этого незапятнанного карбоната кальция:
молярная масса М(СаСО) = 4)+12+3*16=100 (г/моль)
m(CaCO)ч = n(CaCO)*M(CaCO) = 0,092*100 = 9,2 (г)
6) найдем массовую долю чистого карбоната кальция в образце:
w(СаСО)ч = m(САСО)ч/m(СаСО)гр = 9,2/10 = 0,92 = 92%
Ответ: w(СаСО)ч = 92%
, оставишь ответ?
Похожие вопросы
-
Вопросы ответы
Новое
NEW
Статьи
Информатика
Статьи
Последние вопросы
В сосуде 4целых одна пятая литр воды что бы заполнить сосуд
Математика.
Двум малярам Диме И Олегу поручили выкрасить фасад дома они разделили
Разные вопросы.
найти порядковый номер 41Э если в ядре 20 нейтронов
Разные вопросы.
в ряду натуральных чисел 3, 8, 10, 24, … 18 одно
Математика.
Предприятие по производству с/хоз продукции на производство затратило 3527000 руб Валовый
Разные вопросы.
Математика, задано на каникулы. ВАРИАНТ 1004
НОМЕР 1,2,3,4,5,6,7,8.
Математика.
Имеются три конденсатора емкостью С1=1мкФ, С2=2мкФ и С3=3мкФ. Какую наименьшую емкость
Физика.
Из точки м выходят 3 луча MP MN и MK причём
Геометрия.
выпиши в свою тетрадь те правила этикета которые тебе не были
Разные вопросы.
Анна хорошо учится у неё много подруг свободное от учёбы время
Обществознание.
Облако тегов