Как меняется сила галогеноводородных кислот в ряду HFHClHBrHI? Почему?

В ряду HFHClHBrHI сила галогеноводородных кислот возрастает.

1) Вниз по группе увеличивается радиус атома от фтора к йоду (и астату, кстати, тоже), таким образом в молекуле галогеноводорода возрастает межъядерное расстояние (расстояние меж ядрами водорода и галогена). При содействии с водой галогеноводороды образуют кислоты, из которых фтороводородная - слабенькая, а другие сильные, при этом от хлороводородной к иодоводородной сила вырастает.

2) Вниз по группе уменьшатся электроотрицательность атомов галогенов и убавляется энергия связи меж атомами, т. е. для распада молекулы на ионы (диссоциации) нужно меньше энергии.

2HF H + HF
фтороводородная кислота слабая, и в силу высокой электроотрицательности фтора образует димер HF и имеет кислые соли
HF + KOH = KHF + HO

остальные галогеноводородные кислоты в разбавленных смесях на сто процентов диссоциированны и образуют только средние соли
HCl = H + Cl
HCl + KOH = KCl + HO