При взаимодействии сульфата меди () с гидроксидом калия выпал осадок массой
При содействии сульфата меди () с гидроксидом калия выпал осадок массой 16 г. Чему одинакова масса 20% раствора гидроксида калия, необходимая для этой реакции?
Задать свой вопрос1 ответ
Юрка Замазов
Дано: CuSO + KOH
m(oc.) = 16 г
w(KOH) = 20 % = 0,2
Найти: mр-ра(KOH)
Решение:
CuSO + 2KOH = Cu(OH) + KSO
На 1 моль осадка гидроокиси меди нужно 2 моля едкого кали
m(oc.) = m(Cu(OH))
M(Cu(OH)) = 64 + 3*16 + 2 = 98 (г/моль)
n(Cu(OH)) = m(Cu(OH))/M(Cu(OH) = 16/98 0,1633 (моля)
nKOH) = 2n(Cu(OH)) = 2*0,1633 0,33 (моля)
M(KOH ) = 39 + 16 + 1 = 56 (г/моль)
m(KOH) = n(KOH)*M(KOH) = 0,33*56 = 18,48 (г)
mр-ра(KOH) = m(KOH)/w = 18,48/0,2 = 92,4 (г)
Ответ: 92,4 г
m(oc.) = 16 г
w(KOH) = 20 % = 0,2
Найти: mр-ра(KOH)
Решение:
CuSO + 2KOH = Cu(OH) + KSO
На 1 моль осадка гидроокиси меди нужно 2 моля едкого кали
m(oc.) = m(Cu(OH))
M(Cu(OH)) = 64 + 3*16 + 2 = 98 (г/моль)
n(Cu(OH)) = m(Cu(OH))/M(Cu(OH) = 16/98 0,1633 (моля)
nKOH) = 2n(Cu(OH)) = 2*0,1633 0,33 (моля)
M(KOH ) = 39 + 16 + 1 = 56 (г/моль)
m(KOH) = n(KOH)*M(KOH) = 0,33*56 = 18,48 (г)
mр-ра(KOH) = m(KOH)/w = 18,48/0,2 = 92,4 (г)
Ответ: 92,4 г
, оставишь ответ?
Похожие вопросы
-
Вопросы ответы
Новое
NEW
Статьи
Информатика
Статьи
Последние вопросы
В сосуде 4целых одна пятая литр воды что бы заполнить сосуд
Математика.
Двум малярам Диме И Олегу поручили выкрасить фасад дома они разделили
Разные вопросы.
найти порядковый номер 41Э если в ядре 20 нейтронов
Разные вопросы.
в ряду натуральных чисел 3, 8, 10, 24, … 18 одно
Математика.
Предприятие по производству с/хоз продукции на производство затратило 3527000 руб Валовый
Разные вопросы.
Математика, задано на каникулы. ВАРИАНТ 1004
НОМЕР 1,2,3,4,5,6,7,8.
Математика.
Имеются три конденсатора емкостью С1=1мкФ, С2=2мкФ и С3=3мкФ. Какую наименьшую емкость
Физика.
Из точки м выходят 3 луча MP MN и MK причём
Геометрия.
выпиши в свою тетрадь те правила этикета которые тебе не были
Разные вопросы.
Анна хорошо учится у неё много подруг свободное от учёбы время
Обществознание.
Облако тегов