Составить электрический баланс и указать окислитель и восстановитель в реакции.Помогите,

Составить уравнения электрического баланса*

4NH+5O= 4NO+6HO
N - 5e = N   4 восстановитель, процесс окисления
O +4e =2O 5 окислитель, процесс возобновленья

2MnO + 3Si = 3SiO + 4Mn
Mn +3e=Mn   4 окислитель, процесс возобновленья
Si - 4e = Si     3 восстановитель, процесс окисления

Сl + H = 2HCl
Cl+2e=2Cl 1  окислитель, процесс восстановления
H-2e = 2H   1 восстановитель, процесс окисления

PO+5C=2P+5CO
P+5e = P 2  окислитель, процесс восстановления
C -2e = C 5 восстановитель, процесс окисления

N+3H=2NH
N+6e = 2N  1 окислитель, процесс возобновления
H-2e = 2H   3 восстановитель, процесс окисления

2KClO + 3S= 2KCl + 3SO
Cl + 6e = Cl 2   окислитель, процесс возобновления
S  - 4e  = S   3   восстановитель, процесс окисления

Я мыслю, что так.Полагаюсь, что посодействовала:з